|
New Page 3
MAKROMOLEKÜLER YAPILARI BİRARADA TUTAN BAĞLAR
İki atom veya atom grubu aralarındaki
herhangi bir kuvvetle tutunuyor ve belirli uzaklıkta kalıyorsa bu kuvvete
kimyasal bağ denir.
A)MOLEKÜL İÇİ BAĞLAR
- İyonik bağlar
- Metalik bağlar
- Kovalent bağlar
B)MOLEKÜLLER ARASI BAĞLAR
- Van Der Waals çekimleri
- Hidrojen bağları
- Hidrofobik etkileşimler
MOLEKÜL İÇİ BAĞLAR
İYONİK BAĞLAR:Elektropozitif
elementlerle (düşük iyonlaşma enerjili), elektronegatif elementler (yüksek
elektron ilgili) arasında oluşur. Örnek; NaI, NaF, NaBr, NaCI, KCI, KI, KBr,
LiCI, LiF
METALİK BAĞLAR: Metallerin iyonlaşma enerjileri
çok küçük olduğundan , her bir metal atomu değerlik elektronlarını elektron
bulutuna kolaylıkla verebilirler.Bu elektron bulutu ile pozitif metal
iyonları arsındaki elektriksel çekime metalik bağ denir.
KOVALENT BAĞLAR:
Elektronegatif atomlar arasında oluşur. Elektronların hem tanecik hem de
dalga karakteri vardır.
Kovalent bağ;iki atom çekirdeğini bir arada saran ve
ters spinli iki elektron içeren bir ortak bağ orbitalidi.
POLAR KOVALENT BAĞLAR: Bazen kovalent bağı
oluşturan ortaklanmış elekronlar iki atom çekirdeği tarafından eşit
çekilmezler.
Bağın polarlığını etkileyen faktörler;
atomların elektronegatiflikleri
atomların polarlanabilme özellikleri
atomların çapları
( F> O> N> CI> Br> C> S> I> B)
Bir polar bağda elektron yoğunluğu dağılımı kısmi
yüklerle belirtilir. sigma+(kısmi pozitif) ve sigma-(kısmi negatif)
şeklinde ifade edilir.
KOORDİNE KOVALENT BAĞLAR:
Bir atomun iki elektron vererek oluşturduğu kovalent bağlara koordine
kovalent bağ denir.En iyi örnek;kararlı bir molekül olan NH3'ün
ortaklaşılmamış elektron çiftini,ortaklaşa kullanmak üzere hiç elektronu
bulunmayan H+ iyonuna vermesi ve NH4+ iyonunu meydana getirmesidir.
|
